En química, la dilución es la reducción de concentración de una sustancia química en una disolución.
La dilución consiste en bajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con la misma cantidad de moles. Por definición mol (m) es:
Que se despeja desde la concentración molar (M):
Bajo esta lógica (que la cantidad de moles iniciales será igual a la cantidad de moles finales), se puede deducir que:
Pero:
Por lo tanto:
Donde:
Por ejemplo, al tomar un mililitro (mL) de H2SO4 (ácido sulfúrico) con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1/100 (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.
Se despeja:
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