En química, un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia. Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. Por tanto, un enlace sencillo es un tipo de enlace covalente. Cuando se comparte, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. Más bien, los dos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace. Como estructura de Lewis, un enlace simple se denota como AːA o AA, para el cual A representa un elemento. En la primera interpretación, cada punto representa un electrón compartido, y en la segunda interpretación, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.
Un enlace covalente también puede ser un enlace doble o un enlace triple. Un enlace sencillo es más débil que un enlace doble o un enlace triple. Esta diferencia de fuerza puede explicarse examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes.
Por lo general, un enlace sencillo es un enlace sigma. Una excepción es el enlace en diboron, que es un enlace pi. En contraste, el doble enlace consta de un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi. El número de enlaces de componentes es lo que determina la disparidad de fuerza. Es lógico pensar que el enlace simple es el más débil de los tres porque consiste solo en un enlace sigma, y el enlace doble o triple enlace consiste no solo en este tipo de enlace componente, sino también en al menos un enlace adicional.
El enlace simple tiene la capacidad de rotación, una propiedad que no posee el doble enlace o el triple enlace. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el doble enlace y el triple enlace que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede rotar utilizando el enlace sigma como eje de rotación.
Se puede hacer otra comparación de propiedades en la longitud del enlace. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes, ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, doble y triple. El aumento en los enlaces de los componentes es la razón de este aumento de atracción a medida que se comparten más electrones entre los átomos enlazados.
Los enlaces simples se ven a menudo en moléculas diatómicas. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H2, F2 y HCl.
Los enlaces simples también se observan en moléculas formadas por más de dos átomos. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen:
Los enlaces simples aparecen incluso en moléculas tan complejas como los hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos. Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo -ano. Los ejemplos incluyen etano, 2-metilbutano y ciclopentano.
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