Entropía de fusión

La entropía de fusión es el aumento de la entropía cuando se funde una sustancia. Esto casi siempre es positivo ya que el grado de desorden aumenta en la transición de un sólido cristalino organizado a la estructura desorganizada de un líquido; la única excepción conocida es el helio.^[1]​ Se denota como ${displaystyle Delta S_{ ext{fus}}}$ y normalmente expresado en J mol⁻¹ K⁻¹

Un proceso natural como una transición de fase ocurrirá cuando el cambio asociado en la energía libre de Gibbs sea negativo.

Como se trata de una ecuación termodinámica, el símbolo T se refiere a la temperatura termodinámica absoluta, medida en grados Kelvin (K).

El equilibrio ocurre cuando la temperatura es igual al punto de fusión ${displaystyle T=T_{f}}$ así que eso

y la entropía de fusión es el calor de fusión dividido por el punto de fusión.

El helio-3 tiene una entropía de fusión negativa a temperaturas inferiores a 0.3 K. El helio-4 también tiene una entropía de fusión muy levemente negativa por debajo de 0.8 K. Esto significa que, a presiones constantes apropiadas, estas sustancias se congelan con la adición de calor.^[2]​