Silicatos

Los silicatos son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen el 95 % de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio y oxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio. Los silicatos forman parte de la mayoría de las rocas, arenas y arcillas. También se puede obtener vidrio a partir de muchos silicatos

Químicamente son sales del ácido silícico. Los silicatos, así como los aluminosilicatos —en los que un átomo de silicio es sustituido por uno de aluminio—, son la base de numerosos minerales que tienen al tetraedro de silicio-oxígeno (un átomo de silicio coordinado tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno) como su estructura básica: feldespatos, micas, arcillas. En situaciones de muy altas presiones, el silicio estará coordinado seis veces, o en coordinación octaédrica, como en la estructura de perovskita o en el cuarzo polimorfo stishovita (SiO2). (En el último caso, el mineral ya no tiene una estructura de silicato, sino de rutilo (TiO
2) y su grupo asociado, que son óxidos simples.)

Los silicatos forman materiales basados en la repetición de la unidad tetraédrica [SiO4]4−
. El anión [SiO4]4−
tiene cuatro cargas negativas que generalmente son compensadas por la presencia de iones de metales alcalinos o alcalinotérreos, así como de otros metales como el aluminio. Es común que el Si4+
sea sustituido por Al3+
debido a la similitud en radio iónico y en carga; en otros casos, los tetraedros de [AlO
4]5−
forman las mismas estructuras que lo hacían los tetraedros no sustituidos, pero los requisitos del equilibrio de cargas son diferentes.^[1]​ Los átomos de oxígeno pueden compartirse entre dos de estas unidades [SiO4]4−
, es decir, se comparte uno de los vértices del tetraedro. Por ejemplo, el disilicato tiene como fórmula [Si
2O
5]6−
y, en general, los silicatos tienen como fórmula [SiO
3]2−
n. En el caso de que todos los átomos de oxígeno estén compartidos, y por tanto la carga esté neutralizada, se tiene un cristal, una red tridimensional denominada sílice o dióxido de silicio, SiO
2.

Las propiedades de los silicatos dependen más de la estructura cristalina en que se disponen sus átomos que de los elementos químicos que constituyen su fórmula. Más concretamente, dependen de la forma en que se dispone y enlaza con los iones la unidad fundamental de los silicatos, el tetraedro de SiO4−
4.

La diferencia entre los distintos grupos es la forma en que estos tetraedros se unen. Se distinguen así las siguientes subclases:

El grado de polimerización puede ser descrito tanto por la estructura formada como por el número de vértices tetraédricos (u oxígenos de coordinación) compartidos (por el aluminio y el silicio en sitios tetraédricos): los ortosilicatos (o nesosilicatos) no tienen ninguna vinculación de poliedros, así que los tetraedros no comparten vértices; los disilicatos (o sorosilicatos) tienen dos tetraedros que comparten un átomo de oxígeno; los inosilicatos son silicatos en cadena: los de cadena simple tienen dos vértices compartidos y los de cadena doble dos o tres; los filosilicatos forman una estructura de lámina que requiere tres oxígenos compartidos (en el caso de silicatos de cadena doble, algunos tetraedros deben compartir dos vértices en lugar de tres como harían si resultase una estructura de lámina); los silicatos en armazón o tectosilicatos, tienen tetraedros que comparten los cuatro vértices; los silicatos de anillo, o ciclosilicatos, solo necesitan tetraedros que compartan dos vértices para formar la estructura cíclica.^[1]​^{: 104–117}

Se describen a continuación en orden decreciente de polimerización, las subclases de silicato.

Ortosilicato o nesosilicato: tetraedros simples

Sorosilicatos: dobles tetraedros

Ciclosilicatos: Anillos de tetraedros

Tectosilicatos: uniones espaciales de tetraedros (zeolita)

Inosilicatos: cadenas de tetraedros

Inosilicatos: cadenas dobles de tetraedros

Los nesosilicatos (del griego νησος nēsos, isla), u ortosilicatos, poseen un tetraedro aislado (insular) de SiO4−
4 que se encuentra conectado solo mediante cationes intersticiales.

Los sorosilicatos poseen doble grupos de tetraedros con (Si
2O
7)6−
o una relación de 2:7.

Los ciclosilicatos, o silicatos de anillo, poseen tetraedros con (Si
xO2x-
3x) o una relación 1:3. Los mismos se presentan como anillos de 3 miembros (Si
3O
9)6−
, 4-miembros (Si
4O
12)8−
y 6 miembros (Si
6O
18)12−
.

6 unidades [Si
6O
18], beryl (rojo: Si, azul: O)

3 unidades [Si
3O
9], benitoita

4 unidades [Si
4O
12], papagoita

9 unidades [Si
9O
27], eudialyta

6 unidades, doble anillo [Si
6O
15], milarita

Los inosilicatos (del griego ις [genitivo: ινος inos], fibra), o silicatos de cadena, posee cadenas de silicatos tetraedros entrelazadas tanto con SiO
3, en una relación 1:3, para cadenas simples o Si
4O
11, en una relación 4:11, para cadenas dobles.

Los filosilicatos (del griego φύλλον filon, hoja), o silicatos de hojas, forman hojas paralelas de tetaredros silicatos con Si
2O
5 o en una relación de 2:5.

Los tectosilicatos, o "silicatos de marco," poseen una red tridimensional de tetraedros de silicato con SiO
2 o en una relación de 1:2. Este grupo abarca aproximadamente el 75% de la corteza de la Tierra. Los tectosilicatos, con la excepción del grupo del cuarzo, son aluminosilicatos.

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