Superóxido

Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula ${displaystyle {ce {O2-}}}$. ^[1]​Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1, tan sólo uno de los oxígenos. En concreto, el oxígeno que cumple con la regla del octeto electrónico. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Es la primera especie reactiva de oxígeno cuando este coge un electrón desapareado. Se genera principalmente en la mitocondria.

Los superóxidos iónicos, MO₂, se forman por interacción de O₂ con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO₂ puede obtenerse solo por reacción del Na₂O₂ conO₂ a 300 atm y 500 °C:

El LiO₂ no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O₂^- posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

La reacción con el CO₂, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la eliminación de CO₂ y regeneración de O₂ en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

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