El trifluoruro de bromo es un compuesto químico interhalógeno con fórmula química BrF3. Contiene iones de bromo y fluoruro. El bromo se encuentra en estado de oxidación +3. Es un líquido de color pajizo con un olor penetrante. Es soluble en ácido sulfúrico, pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF6) en el procesamiento y reprocesamiento del combustible nuclear.
El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C. Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.
Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.
Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:
El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.
También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:
El BrF3 reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:
El BrF3 es un agente fluorante, pero menos reactivo que ClF3. El líquido conduce la electricidad, debido a la autoionización:
Muchos fluoruros iónicos se disuelven fácilmente en BrF3 formando fluoroaniones:
Los fluoruros covalentes también pueden reaccionar como aceptores de fluoruro, lo que los hace ácidos en este disolvente:
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