Clorato de sodio
El clorato de sodio (NaClO3) es un compuesto químico que, en forma pura, es un polvo cristalino blanco fácilmente soluble en agua; es además higroscópico. Se descompone por encima de los 250 °C para liberar oxígeno y dejar un residuo de cloruro de sodio.
Industrialmente, el clorato de sodio se sintetiza a partir de la electrólisis de una disolución caliente de cloruro de sodio en un tanque de mezcla con electrodos:
Puede sintetizarse también haciendo pasar cloro gaseoso a través de una disolución caliente de hidróxido de sodio. Posteriormente se purifica mediante cristalización.
El principal uso comercial para el clorato de sodio es para hacer dióxido de cloro (ClO2). La mayor aplicación, aproximadamente 95% del clorato, es en el blanqueado de pulpa, donde el dióxido de cloro es hoy el agente blanqueador de ropa predominante.
El clorato de sodio es usado como un herbicida no selectivo. Se considera fitotóxico para todas las partes verdes de las plantas. Puede matar también a través de la absorción por las raíces.
El clorato de sodio puede utilizarse para controlar:
Este herbicida se usa principalmente en tierra no cultivable para el tratamiento del lugar y para la eliminación total de la vegetación en áreas que incluyen bordes de carreteras, mallas, y zanjas.
También se utiliza como defoliante y desecante para:
Si se usa en combinación con atrazina, se incrementa la persistencia del efecto. Si se usa en combinación con 2,4-D, mejora el rendimiento del material. El clorato de sodio tiene un efecto esterilizante del suelo. La mezcla con otros herbicidas en disolución acuosa es posible, siempre que no sean susceptibles a la oxidación.
Los generadores químicos de oxígeno, por ejemplo en vuelos comerciales, proveen oxígeno de emergencia a los pasajeros para protegerlos de caídas de presión en la cabina mediante la descomposición catalítica del clorato de sodio a alta temperatura. Habitualmente, el catalizador es algo de polvo de hierro. El peróxido de bario (BaO2) se usa para absorber el cloro, que es un producto menor en esa descomposición.
El polvo de hierro se mezcla con el clorato de sodio y hace ignición mediante una carga que se activa al jalar la máscara de emergencia. La reacción produce más oxígeno del que se requiere para la combustión. De forma similar, el sistema de soldadura Solidox utiliza perdigones de clorato de sodio mezclados con fibras de combustible, para generar oxígeno.
Debido a su naturaleza oxidante, el clorato de sodio puede ser muy tóxico si se ingiere. El efecto oxidante en la hemoglobina lleva a la formación de metahemoglobina, que es seguida por la desnaturalización de la proteína globina y una reticulación de las proteínas de las membranas de eritrocitos con un daño resultante a las enzimas de la membrana. Esto lleva a una permeabilidad incrementada de la membrana, y a una severa hemólisis. La desnaturalización de la hemoglobina excede la capacidad de la ruta metabólica de la G6PD. Además, esta enzima se desnaturaliza directamente con el clorato, lo que reduce su actividad.
La terapia con ácido ascórbico y azul de metileno se usa con frecuencia en el tratamiento de la metahemoglobinemia. Sin embargo, debido a que el azul de metileno requiere la presencia de NADPH que requiere del funcionamiento normal del sistema G6PD, es menos efectivo que en otras condiciones caracterizadas por la oxidación de la hemoglobina.
Provoca hemólisis severa aguda, con falla de múltiples órganos, incluyendo CID e insuficiencia renal. Hay además una toxicidad directa al túbulo proximal renal. El tratamiento consistirá en transfusión de intercambio, diálisis peritoneal o hemodiálisis.
El clorato de sodio suele prepararse en formulaciones en polvo, spray y gránulos. Existe riesgo de ignición y explosión en mezclas secas con otras sustancias, especialmente materiales orgánicos, como otros herbicidas, además de azufre, fósforo, metales en polvo y ácidos fuertes. Particularmente cuando se mezcla con azúcar tiene propiedades explosivas. Si se mezcla accidentalmente con una de estas sustancias no debería ser almacenado en viviendas.
Las formulaciones en el mercado contienen un retardador de fuego, pero esto tiene solo un pequeño efecto si es deliberadamente encendido. La mayoría de los herbicidas de clorato disponibles comercialmente contienen aproximadamente 53% de clorato de sodio, y el balance es un depresor de fuego, como el metaborato de sodio o el fosfato de amonio.
El ingrediente activo clorato de sodio se encuentra en una variedad de herbicidas comerciales. Algunos nombres comerciales para productos que contienen clorato de sodio incluyen Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex, y Tumbleaf. El compuesto puede ser usado en combinación con otros herbicidas tales como la atrazina, 2,4-D, bromacil, diuron, y metaborato de sodio.
El clorato de sodio fue un herbicida ampliamente usado dentro de Estados Unidos hasta 2009, cuando se retiró su autorización como herbicida. El clorato de sodio tiene uso en otras aplicaciones diferentes a esa, como por ejemplo en la producción de biocidas de dióxido de cloro y para blanqueado de pulpa y papel.
El historiador James Watson, de la Universidad Massey, en Nueva Zelanda, escribió un artículo muy difundido, The Significance of Mr. Richard Buckley's Exploding Trousers (El significado de los pantalones explosivos del Sr. Richard Buckley), sobre accidentes con clorato de sodio cuando se usaba como herbicida para controlar la Senecio jacobaea en la década de 1930. Esto ganó después un Premio Ig Nobel de Historia de la Agricultura en el 2005, y fue la base para el episodio "Pantalones explosivos" de la cuarta temporada del programa MythBusters en mayo de 2006.
En los Estados Unidos, desde septiembre del 2009, la venta al por mayor del herbicida clorato de sodio se prohibió en los campos, aunque se permitió utilizar y almacenar el producto hasta el 10 de mayo del 2010.