Ecuación de Eyring

La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.^[1]​

La forma de la ecuación de Eyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius, que puede reescribirse como:

Dividiendo entre ${displaystyle T}$

y = m x + b

Una cierta reacción química tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de ${displaystyle ln(k/T)}$ versus ${displaystyle 1/T}$ da una línea recta con pendiente ${displaystyle -Delta H^{ddagger }/R}$ de la cual puede derivarse la entalpía de activación (${displaystyle Delta H^{ddagger }}$) y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas ${displaystyle (Delta S^{ddagger }/R)+ln(k_{mathrm {B} }/h)}$ se deriva la entropía de activación (${displaystyle Delta S^{ddagger }}$).

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