Elevación del punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición, depende de la presión atmosférica, este variará al modificarse la presión atmosférica.^[1]​ Es de conocimiento el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación. Para calcular la variación que hay entre el punto de ebullición normal y el punto de ebullición a una presión atmosférica se puede aplicar la siguiente fórmula:

${displaystyle {Delta }T_{eb}=K_{SY} * (760-P) * (273,15+T_{eb,P})}$

Que es conocida como la ecuación de Sidney-Young, donde:

${displaystyle {Delta }T_{eb}}$ = Cambio en el punto de ebullición (${displaystyle T_{eb,760}-T_{eb,P}}$)

${displaystyle K_{SY}}$ = Constante de Sidney-Young. Si las presiones se indican en milímetros de mercurio (mm Hg) y las temperaturas en grados Celsius (°C), los valores de esta constante son, dependiendo de la polaridad del líquido:

${displaystyle {P}}$ = Presión dada a la cual se quiere medir el punto de ebullición (comúnmente la presión atmosférica).

${displaystyle T_{eb}}$ = Punto de ebullición del líquido a la presión dada ${displaystyle (P)}$.

Con un correcto manejo algebraico se puede determinar el punto de ebullición normal de un líquido al medir el punto de ebullición a una presión dada, conociendo la presión atmosférica durante el experimento.

${displaystyle T_{eb,P}={frac {T_{eb,760}-273,15K_{SY}(760-P)}{1+K_{SY}(760-P)}}}$

Por ejemplo, si se está en Bogotá (${displaystyle P}$ = 560 mm Hg) y se desea saber el punto de ebullición del agua y del cloroformo en dicha ciudad, éstos se pueden calcular:

Agua (Líquido polar ${displaystyle (K_{SY}=0,00012)}$, ${displaystyle T_{eb,760}}$=100 °C): ${displaystyle T_{eb,P}={frac {100-273,15(0,00012)(760-560)}{1+(0,00012)(760-560)}}}$=91,3 °C

Cloroformo (Líquido no polar ${displaystyle (K_{SY}=0,00010)}$, ${displaystyle T_{eb,760}}$=62 °C): ${displaystyle T_{eb,P}={frac {62-273,15(0,00010)(760-560)}{1+(0,00010)(760-560)}}}$=55,4 °C